Si l’ade aspartiq. cryst.[acide aspartique crystallisé] C8H7NO8

on ajoute 2 éq. [équivalent] d’eau                               +  H²   O²

on a ........................................................................             C8H9NO10 qui est la formule du bimalate d’ammoniaque.

car elle est égale à C8H4O8, NH4O,  HO.

d’autre part, si on ajoute 4 éq. [équivalent] d’eau aux élémens de l’asparagine C8H8N²O6

on a C8H4O8, 2NH4O = malate neutre d’amque. [ammoniaque]

Ainsi, l’acide aspartique et l’asparagine peuvent être considérés comme de l’acide malique uni à 1 ou à 2 équiv. [équivalens] d’ammoniaque ; c-à-d [c’est-à-dire], comme deux amides de l’a.malique [acide malique]

Les autres amides, oxamide, succinamide, butyramide, se comportent avec l’L nitreux exactt [exactement] comme l’asparagine ; c-a-d [c’est-à-dire] produisent facilt [facilement] de l’azote et les acides oxaliques, succinique, Butyrique.

L’acide aspartique, au contact de l’a.hyponitrique [acide hyponitrique] se décompose avec la plus grande facilité ; tandis que