cyanateurate d’argent : oxide 64,45

a.cyaniq [acide cyanique] ... 35.55

Poids de l’acide = 797,371 celui de l’oxide d’argent étant 1451,607

on l’obtient en décomp^t [décomposant] le cyanate d’am^que [ammoniaque] par le nitrate d’argent : n’est pas, sec, noirci par la  .

cyanateurate de potasse. En évap^t [évaporant] une diss^on [dissolution] même alcaline, on obtient un sel liquide. Pour obtenir le sel neutre, on dissout le mêle la dissolution de sel alcalin dans avec l’alcool ; il se dépose en aiguilles blanches très fines. redissous et évaporé, on a des cristaux acides et la liqueur devient alcaline. Distillé, il se décompose en carb^te d’h [carbonate d’hydrogène], et en cyanite de potasse

Le bicyanateurate acide est très peu soluble. il donne des cubes blancs très brillans

acide 72,6 _ potasse 27,4

L’équivalent de l’acide, d’après cette analy [analyse] serait 776,5.

acide cyaniqueurique analysé par ox. [oxide] de cuivre,

cyanogène __ __ __ __ __ __ __ 60,496

oxygène __ __ __ __ __ __ __ _  37,114

hydrogène __ __ __ __ __ __ __   2.390

Sa formule N3/2C³O³H^3/2 ; ou bien