Cuivre oxides.

Le cuivre s'oxide facilement, aussitôt qu'il est chauffé au rouge.

Il ne décompose pas l'eau, soit seul, soit avec les acides.

3 oxides... ½... 1... 2

Oxidules. E = 3.9569

La nature le présente sous forme d'octaèdre régulier.

On le prépare :

1. par la calcination du cuivre.

2. par fusion du protochlorure avec concentré de soude.

3. par décomposition du protochlorure au moyen d'une dissolution de potasse.

Il est fusible, colore les verres et les émaux en rouge.

Le cuivre très divisé, touché avec un charbon allumé prend feu et brûle comme de l'amadone ; dans l'oxygène, l'ignition est assez vive.