Ce changement en acide métaphosphorique vient de ce que le phosphate acide Na²O + 2H²O + P²O⁵ ou le pyrophosphate acide NaO + H²O + P²O⁵ perdent leur eau par la chaleur et se changent en NaO + P²O⁵.

Ce sel précipite le nitrate d'argent en flocons gélatineux qui à 100° se réunissent ensemble. Il est composé comme le sel de soude. De même pour le sel de baryte.

Le métaphoshate de soude conserve des mois entiers ses propriétés sans altération. Il ne donne pas signe de cristallisation et l'évaporant dans le vide. Desséché, il retient un peu plus de 1 atome d'eau. Chauffé alors au-dessus de 200° et tenu longtemps à cette température, il perd 2.63% d'eau et se change en pyrophosphate.

Bouilli avec de la soude caustique, il n'éprouve pas d'altération. Evaporé à sec, ou légèrement rougi, il se change en phosphate de soude basique 3NaO + P²O⁵.

Les métaphosphates de baryte et de chaux sont solubles dans un excès de métaphosphate de soude.