Pyrophosphates

Lorsqu'on chauffe au rouge le phosphate ordinaire 2NaO + H²O + P²O⁵, il perd 1 atome d'eau et donne ensuite avec le nitrate d'argent et les autres sels, des sels d'une composition semblable. L'acide, dans ces sels, conserve un certain temps la propriété de se combiner toujours avec 2 atomes de base ; mais, en dissolution dans l'eau, il la perd peu à peu et se change en acide phosphorique ordinaire en absorbant 1 atome d'eau, sans aucun doute.

Une forte preuve qu'il en est ainsi, c'est que le phosphate de soude basique, 3NaO + P²O⁵ ne peut être changé par la plus forte chaleur en acide pyrophosphorique. Il conserve en effet ses 3 atomes de base et par conséquent sa disposition à se combiner toujours avec 3 atomes de base.

Enfin, lorsqu'on ajoute à du