L'analyse qu'en a faite Soubeiran a donné :

magnésie... 29.583

acide carbonique... 31.503

eau... 38.914

Mg C² + 6 Aq. comme Berzélius.

Ce sel a une saveur faiblement alcaline. Verdit, crystallise en prismes hexagonaux. S'effleurit très lentement ; très peu soluble. L'eau chaude le décompose ; 1/4 d'acide carbonique se dégage, et il se précipite de la magnésie blanche.

3. Bicarbonate de magnésie. La dissolution saturée d'acide carbonique et débarassée d'acide libre abandonnée à l'évaporation spontannée ne donne pas du carbonate neutre ; mais elle contient réellement 2 fois plus d'acide que ce sel.

Ainsi le bicarbonate n'existe qu'en dissolution. Soubeiran pense que lorsqu'on précipite le sulfate de magnésie par les carbonates alcalins à la température ordinaire, il se forme de la magnésie blanche et du bicarbonate de magnésie, et non du bicarbonate de soude, ainsi que le pense Berzélius. Il en cite une preuve ; mais elle n'est pas concluante à mon avis. p. 600.